ਧਾਤ ਦੀ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਲੜੀ | ਅਪਡੇਟ 2022

ਟੇਬਲ ਦੇ ਉੱਪਰ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਜਾ ਰਹੇ ਧਾਤ

• ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਵਿਚ ਵਾਧਾ
• ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਆਇਨਾਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ (ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼) ਹੋਰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਗੁਆਓ
• ਹੋਰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਤਾੜਨਾ ਜਾਂ ਖਰਾਬ ਕਰਨਾ
• ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੋਂ ਅਲੱਗ ਰਹਿਣ ਲਈ ਵਧੇਰੇ (ਰਜਾ (ਅਤੇ ਵੱਖਰੇ methodsੰਗਾਂ) ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ
• ਤਾਕਤਵਰ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੇ ਏਜੰਟ (ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਦਾਨੀ) ਬਣੋ.

ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸੋਡੀਅਮ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਧਾਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨਗੇ:

2 ਐਨ ਏ + 2 ਐਚ₂ਓ => 2 ਨਾਓਐਚ + ਐਚ₂

ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਦੀ ਲੜੀ ਦੇ ਮੱਧ ਵਿਚਲੇ ਧਾਤ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਲੋਹੇ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਧਾਤ ਦੇ ਲੂਣ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਆਇਰਨ (II) ਸਲਫੇਟ ਦੇਣ ਲਈ ਸਲਫੁਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਪਰ ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਨਹੀਂ) ਵਰਗੇ ਐਸਿਡਜ਼ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨਗੇ:

ਫੇ + ਐਚ₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

ਇਕੋ ਵਿਸਥਾਪਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਇੱਕ ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਸਲਫੇਟ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਲੋਹੇ ਦੀ ਨਹੁੰ ਜਲਦੀ ਹੀ ਰੰਗ ਬਦਲ ਸਕਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਧਾਤ ਦੇ ਪਿੱਤਲ ਨੂੰ ਆਇਰਨ (II) ਸਲਫੇਟ ਨਾਲ ਲੇਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

Fe + CuSO₄ => ਕਿu + ਫੀਸੋ₄

ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਕੋਈ ਵੀ ਧਾਤ ਜਿਹੜੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਦੀ ਲੜੀ ਵਿਚ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਨੂੰ ਧਾਤ ਦੁਆਰਾ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਉੱਚੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਘੱਟ ਧਾਤ ਦੀਆਂ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ. ਇਹ ਥਰਮਾਈਟ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਧਾਤੂ ਆਇਰਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਅਤੇ ਕ੍ਰੋਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਟਾਈਟਨੀਅਮ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ (ਟਾਇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਉਹੀ ਪੱਧਰ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ). ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਆਇਰਨ (III) ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਆਇਰਨ ਵਿੱਚ ਘਟਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.

2 ਅਲ + ਫੇ₂O₃ -> 2Fe + ਅਲ₂O₃

ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਟੈਟ੍ਰੋਕਲੋਰਾਈਡ ਤੋਂ ਟਾਈਟਨੀਅਮ ਹਟਾਉਣਾ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਅੰਤ ਵਿਚ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਬਣਦਾ ਹੈ:

2 ਐਮਜੀ + ਟੀਆਈਸੀਐਲ₄ => ਟੀ + 2 ਐਮਜੀਸੀਐਲ₂

ਹੋਰ ਕਾਰਕ, ਹਾਲਾਂਕਿ, ਖੇਡ ਵਿੱਚ ਆ ਸਕਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਧਾਤੂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਸੋਡੀਅਮ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਨੂੰ 850 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਘਟਾ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਹਾਲਾਂਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੈ, ਪਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਜਾਰੀ ਰਹਿ ਸਕਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਅਸਥਿਰ ਹੈ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.

Na + KCl => K + NaCl