ਮਜਬੂਤ | ਔਸਤ | ਕਮਜ਼ੋਰ | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/ ਫੀ | H | Cu | Fe3+/ ਫੀ2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸੋਡੀਅਮ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਧਾਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਠੰਡੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨਗੇ:
2 ਐਨ ਏ + 2 ਐਚ2ਓ => 2 ਨਾਓਐਚ + ਐਚ2
ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਦੀ ਲੜੀ ਦੇ ਮੱਧ ਵਿਚਲੇ ਧਾਤ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਲੋਹੇ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਧਾਤ ਦੇ ਲੂਣ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਆਇਰਨ (II) ਸਲਫੇਟ ਦੇਣ ਲਈ ਸਲਫੁਰਿਕ ਐਸਿਡ (ਪਰ ਆਮ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਨਹੀਂ) ਵਰਗੇ ਐਸਿਡਜ਼ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨਗੇ:
ਫੇ + ਐਚ2SO4 => FeSO4 + H2
ਇੱਕ ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਸਲਫੇਟ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਲੋਹੇ ਦੀ ਨਹੁੰ ਜਲਦੀ ਹੀ ਰੰਗ ਬਦਲ ਸਕਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਧਾਤ ਦੇ ਪਿੱਤਲ ਨੂੰ ਆਇਰਨ (II) ਸਲਫੇਟ ਨਾਲ ਲੇਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
Fe + CuSO4 => ਕਿu + ਫੀਸੋ4
ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਕੋਈ ਵੀ ਧਾਤ ਜਿਹੜੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਦੀ ਲੜੀ ਵਿਚ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਨੂੰ ਧਾਤ ਦੁਆਰਾ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਉੱਚੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਘੱਟ ਧਾਤ ਦੀਆਂ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ. ਇਹ ਥਰਮਾਈਟ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਧਾਤੂ ਆਇਰਨ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਅਤੇ ਕ੍ਰੋਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਟਾਈਟਨੀਅਮ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ (ਟਾਇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਉਹੀ ਪੱਧਰ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ). ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਆਇਰਨ (III) ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਆਇਰਨ ਵਿੱਚ ਘਟਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ.
2 ਅਲ + ਫੇ2O3 -> 2Fe + ਅਲ2O3
ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਟੈਟ੍ਰੋਕਲੋਰਾਈਡ ਤੋਂ ਟਾਈਟਨੀਅਮ ਹਟਾਉਣਾ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਅੰਤ ਵਿਚ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਬਣਦਾ ਹੈ:
2 ਐਮਜੀ + ਟੀਆਈਸੀਐਲ4 => ਟੀ + 2 ਐਮਜੀਸੀਐਲ2
ਹੋਰ ਕਾਰਕ, ਹਾਲਾਂਕਿ, ਖੇਡ ਵਿੱਚ ਆ ਸਕਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਧਾਤੂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਸੋਡੀਅਮ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਨੂੰ 850 ° ਸੈਲਸੀਅਸ ਘਟਾ ਕੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਹਾਲਾਂਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੈ, ਪਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਜਾਰੀ ਰਹਿ ਸਕਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਅਸਥਿਰ ਹੈ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
Na + KCl => K + NaCl
ਦਿਲਚਸਪ ਜਾਣਕਾਰੀ ਸਿਰਫ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਲੋਕ ਜਾਣਦੇ ਹਨ
ਆਮਦਨੀ ਦੇ ਫਾਰਮ ਵਿਗਿਆਪਨ ਸਾਡੀ ਉੱਚ ਗੁਣਵੱਤਾ ਵਾਲੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਵਿੱਚ ਸਹਾਇਤਾ ਕਰਦੇ ਹਨ ਸਾਨੂੰ ਐਡਵਰਟ ਲਗਾਉਣ ਦੀ ਕਿਉਂ ਲੋੜ ਹੈ? : ਡੀ
ਮੈਂ ਵੈਬਸਾਈਟ (ਬੰਦ) ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਨਹੀਂ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦਾ - :(