ਇਸ ਲੋਗੋ ਨਾਲ ਕੈਮੀਕਲ ਸਮੀਕਰਨ ਬੈਲੇਂਸਰ ਐਪ ਲਈ ਆਪਣੇ ਐਂਡਰਾਇਡ ਜਾਂ ਆਈਫੋਨ ਐਪ ਸਟੋਰ ਵਿੱਚ ਖੋਜ ਕਰੋ
![]() |
![]() |
ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਰੂਪ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਨਾਮ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ ਨਾਲ ਬਦਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ, ਤੀਰ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਉਸ ਦਿਸ਼ਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਇਕ ਤਰਫ਼ਾ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ, ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਤੀਰ ਦੁਆਰਾ ਖੱਬੇ ਤੋਂ ਸੱਜੇ ਨੂੰ ਦਿਖਾਵਾਂਗੇ. ਇਸ ਲਈ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋਣਗੇ, ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਇਕ ਉਤਪਾਦ ਹੋਵੇਗਾ.
ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਇਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਸਮੀਕਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦੇ ਲਈ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਭਾਗ ਦੋਵਾਂ ਲਈ ਇਕੋ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿਚ, ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਦੇ ਦੋਵੇਂ ਪਾਸਿਆਂ ਤੇ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਚਾਰਜ ਬਰਾਬਰ ਹਨ.
ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੇ ਪ੍ਰਤਿਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਨੂੰ ਅਸੰਤੁਲਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਸੂਚੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਪੁੰਜ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਨਿਰਧਾਰਤ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ. ਇਹ ਸਮੀਕਰਣ, ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਲੋਹੇ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਆਇਰਨ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਵਿਚਾਲੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲਈ ਪੁੰਜ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿਚ ਅਸੰਤੁਲਿਤ ਹੈ:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
ਕਿਉਂਕਿ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਦੋਵਾਂ ਪਾਸਿਆਂ 'ਤੇ ਕੋਈ ਆਇਨ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਤਾਂ ਚਾਰਜ ਸੰਤੁਲਿਤ ਹੈ (ਸ਼ੁੱਧ ਨਿਰਪੱਖ ਚਾਰਜ).
ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹਿੱਸੇ ਤੇ (ਤੀਰ ਦੇ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ), ਇੱਥੇ ਦੋ ਲੋਹੇ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ, ਪਰ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਪਾਸੇ (ਤੀਰ ਦਾ ਸੱਜਾ) ਸਿਰਫ ਇੱਕ ਹੈ. ਤੁਸੀਂ ਕਹਿ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਸਮੀਕਰਣ ਸੰਤੁਲਿਤ ਨਹੀਂ ਹੈ ਭਾਵੇਂ ਤੁਸੀਂ ਦੂਜੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਗਿਣਦੇ.
ਤੀਰ ਦੇ ਖੱਬੇ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਦੋਵੇਂ ਪਾਸੇ, ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨ ਦਾ ਉਦੇਸ਼ ਹਰੇਕ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇਕੋ ਜਿਹੀ ਗਿਣਤੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨਾ ਹੈ. ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਗੁਣਾਂਕ (ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੇ ਸਾਹਮਣੇ ਰੱਖੀਆਂ ਸੰਖਿਆਵਾਂ) ਨੂੰ ਬਦਲ ਕੇ ਪੂਰਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਸਬਸਕ੍ਰਿਪਟਾਂ (ਕੁਝ ਪ੍ਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਸੱਜੇ ਪਾਸੇ ਛੋਟੀਆਂ ਸੰਖਿਆਵਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ) ਕਦੇ ਨਹੀਂ ਬਦਲੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ.
ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਇਹ ਹੈ:
2 Fe2O3 + 3 ਸੀ → 4 ਫੇ+ 3 CO2
ਵੇਖੋ, ਉਹ ਸਭ ਕੁਝ ਜੋ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਸਾਡੇ ਆਪਣੇ ਸਰੀਰ ਸਮੇਤ, ਇਕਾਈ ਹਨ. ਇੱਥੇ ਕੁਦਰਤੀ ਵਸਤੂਆਂ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਜਾਨਵਰ, ਪੌਦੇ, ਨਦੀਆਂ, ਮਿੱਟੀ ... ਨਕਲੀ ਵਸਤੂਆਂ ਹਨ.
ਕੁਦਰਤੀ ਵਸਤੂਆਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵੱਖ ਵੱਖ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਅਤੇ ਨਕਲੀ ਵਸਤੂਆਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਤੋਂ ਬਣੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ. ਹਰ ਪਦਾਰਥ ਇਕ ਪਦਾਰਥ ਜਾਂ ਕੁਝ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ: ਅਲਮੀਨੀਅਮ, ਪਲਾਸਟਿਕ, ਗਲਾਸ, ...
ਹਰੇਕ ਪਦਾਰਥ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ: ਰਾਜ ਜਾਂ ਰੂਪ (ਠੋਸ, ਤਰਲ, ਗੈਸ) ਰੰਗ, ਗੰਧ ਅਤੇ ਸੁਆਦ. ਗਣਨਾ ਜਾਂ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਨਹੀਂ ... ਪਿਘਲਣਾ ਬਿੰਦੂ, ਉਬਾਲ ਪੁਆਇੰਟ, ਖਾਸ ਗੰਭੀਰਤਾ, ਬਿਜਲਈ ਚਾਲਕਤਾ, ਆਦਿ.
ਅਤੇ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ, ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਕੰਪੋਜ਼ ਕਰਨ ਦੀ, ਚਲਾਉਣ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ... ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਹਨ.
ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਅਤਿਅੰਤ ਕਹਿੰਦੇ ਬਹੁਤ ਹੀ ਛੋਟੇ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਤੌਰ ਤੇ ਨਿਰਪੱਖ ਕਣਾਂ ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇੱਥੇ ਲੱਖਾਂ ਵੱਖੋ ਵੱਖਰੇ ਪਦਾਰਥ ਹਨ, ਪਰੰਤੂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਸਿਰਫ 100 ਤੋਂ ਵੱਧ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ.
ਐਟਮ ਵਿੱਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜਡ ਨਿ nucਕਲੀਅਸ ਅਤੇ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਰਿਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜਡ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਜ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਸ਼ੈੱਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ
ਸਿੰਥੇਸਿਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਆਕਸੀਜਨ ਬਣਨ ਵਾਲੇ ਇਕ ਤੱਤ ਦਾ ਆਕਸੀਡ ਬਣਨ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ. ਕੁਝ ਸਥਿਤੀਆਂ ਦੇ ਤਹਿਤ, ਧਾਤ ਅਤੇ ਨੋਮੇਟਲ ਦੋਵੇਂ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਅਸਾਨੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਇਕ ਵਾਰ ਜਲਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਤੇਜ਼ੀ ਅਤੇ ਨਾਟਕੀ reacੰਗ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਕ ਵਧੀਆ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਪਾ powderਡਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹਵਾ ਵਿਚੋਂ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ.
C2H2 + HCl → C2H3Cl Hg + S → HgS Cl2 + H2 → 2HCl PH3 + ਐਚ.ਸੀ.ਐਲ.ਓ.4 → PH4ਕਲੋ4 Fe + S → FeS Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4 CH3CH = CHCH3 + H2ਓ → ਸੀ4H10O ਸਾਰੀ ਸੰਜੋਗ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵੇਖੋਕਈ ਸੜਨ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ, ਰੋਸ਼ਨੀ ਜਾਂ ਬਿਜਲੀ ਇੰਪੁੱਟ toਰਜਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ. ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ ਜੋ ਸਿਰਫ ਦੋ ਤੱਤ ਰੱਖਦੇ ਹਨ. ਵਿਗਾੜ ਪ੍ਰਤੀ ਸਧਾਰਣ ਕਿਸਮ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਉਹ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇਕ ਬਾਈਨਰੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਪਣੇ ਤੱਤ ਵਿਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਪਾਰਕ (II) ਆਕਸਾਈਡ, ਇੱਕ ਲਾਲ ਠੋਸ, ਗਰਮ ਹੋਣ 'ਤੇ ਪਾਰਾ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਨਾਲ ਹੀ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਇਕ ਭੰਗ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਭਾਵੇਂ ਇਕ ਜਾਂ ਵਧੇਰੇ ਉਤਪਾਦ ਅਜੇ ਵੀ ਇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੋਣ. ਇਕ ਧਾਤ ਦਾ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਧਾਤ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਬਣਦਾ ਹੈ. ਕੈਲਸੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ ਕੈਲਸੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿਚ ਘੁਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
(NH4)2Cr2O7 H 4 ਐਚ2O + N2 + Cr2O3 (NH4)2CO3 → ਐੱਚ2O + 2NH3 + CO2 5O2 + C4H6Cl2 H 2 ਐਚ2O + 2 ਐੱਚ ਸੀ ਐਲ + 4 ਸੀ2 2CH4 ਸੀ2H2 + 2H2 2CuO → 2Cu + O2 Ag2ਐਸ → 2 ਏ.ਜੀ. + S HNO3 + HBr → Br2 + H2O + ਨਹੀਂ2 ਸਾਰੀ ਵਿਘਨ ਵਾਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵੇਖੋਆਕਸੀਕਰਨ-ਕਮੀ (ਰੈਡੌਕਸ) ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇਕ ਕਿਸਮ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਚ ਦੋ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਆਕਸੀਕਰਨ ਘਟਾਉਣ ਵਾਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕੋਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਜਾਂ ਗੁਆਉਣ ਨਾਲ ਕਿਸੇ ਅਣੂ, ਐਟਮ ਜਾਂ ਆਇਨ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਰੀਡੌਕਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਜੀਵਨ ਦੇ ਕੁਝ ਮੁ functionsਲੇ ਕਾਰਜਾਂ ਲਈ ਆਮ ਅਤੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਸੰਸ਼ੋਧਨ, ਸਾਹ, ਬਲਨ ਅਤੇ ਖੋਰ ਜਾਂ ਜੰਗਾਲ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ.
O2 + CH3-ਸੀਐਚ2-ਓਹ → ਐੱਚ2O + CH3-ਕੋਹ N2O3 → ਸੰ + ਨਹੀਂ2 O2 + 2Zn → 2ZnO 2 ਐਨ + 2NaOH → H2O + 2 ਐਨ2O 8 ਅੱਲ + 3 ਫ਼ੀ3O4 → 4ਅਲ2O3 + 9 ਫ਼ੀ 2Zn (NO)3)2 → 4 ਨੰ2 + O2 + 2ZnO Ag2O + NH3 + CH3CH2OH → 2Ag + CH3ਸਿੱਧੇ4 ਸਾਰੇ ਆਕਸੀਕਰਨ-ਕਮੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵੇਖੋਏ + ਬੀ ਸੀ → ਏਸੀ + ਬੀ ਐਲੀਮੈਂਟ ਏ ਇਸ ਸਧਾਰਣ ਪ੍ਰਤਿਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਇਕ ਧਾਤ ਹੈ ਅਤੇ ਤੱਤ ਬੀ ਦੀ ਥਾਂ ਲੈਂਦਾ ਹੈ, ਇਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚ ਵੀ ਇਕ ਧਾਤ. ਜੇ ਬਦਲਣ ਵਾਲਾ ਤੱਤ ਇਕ ਗੈਰ-ਧਾਤ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਨੂੰ ਇਕ ਅਹਾਤੇ ਵਿਚ ਇਕ ਹੋਰ ਧਾਤ-ਰਹਿਤ ਲਾਉਣਾ ਲਾਜ਼ਮੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਆਮ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਐਸਿਡਾਂ ਨਾਲ ਅਸਾਨੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿਚੋਂ ਇਕ ਜਦੋਂ ਉਹ ਅਜਿਹਾ ਕਰਦੇ ਹਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਹੈ. ਜ਼ਿੰਕ ਜਲਮਈ ਜ਼ਿੰਕ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਾਈਡ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ (ਹੇਠਾਂ ਚਿੱਤਰ ਦੇਖੋ).
C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + NaCl H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Cl2 + ਸੀਐਚਸੀਐਲ3 → HCl + ਸੀ.ਸੀ.ਐਲ.4 C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br CH3Cl + CH3COOH → HCl + CH3ਕੋਚ3 2 ਅੱਲ + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu CH4 + 2 ਸੀ.ਐੱਲ2 ਸੀ + 4 ਐੱਚ ਸੀ ਐਲ ਸਾਰੇ ਸਿੰਗਲ-ਰੀਪਲੇਸਮੈਂਟ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵੇਖੋਏਬੀ + ਸੀ ਡੀ → ਏਡੀ + ਸੀਬੀ ਏ ਅਤੇ ਸੀ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜਿੰਗ ਕੇਟੀਸ਼ਨਜ਼ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਬੀ ਅਤੇ ਡੀ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਚਾਰਜਡ ਐਨੀਜ ਹਨ. ਦੋਹਰਾ-ਤਬਦੀਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਨ ਲਈ, ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿਚੋਂ ਇਕ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਕ ਠੋਸ ਵਰਖਾ, ਇਕ ਗੈਸ, ਜਾਂ ਪਾਣੀ ਵਰਗਾ ਅਣੂ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਕ ਦੁਬਾਰਾ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਆ ਵਿਚ ਇਕ ਛੋਟੀ ਜਿਹੀ ਸ਼ਕਲ ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇਕ ਰਿਐਕਟਰੈਂਟ ਤੋਂ ਮਿਲੀਆਂ ਚੀਜਾਂ ਇਕ ਦੂਸਰੇ ਰੀਐਕਟੈਂਟ ਤੋਂ ਐਨੀਅਨਜ਼ ਦੇ ਨਾਲ ਇਕ ਅਸ਼ੁਲਕ ionic ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਣਦੀਆਂ ਹਨ. ਹੇਠਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਆਇਓਡਾਈਡ ਅਤੇ ਲੀਡ (II) ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੇ ਜਲਮਈ ਹੱਲ ਮਿਲਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ.
ਬਾ (ਕੋਈ ਨਹੀਂ)3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + ਬਾਸੋ4 2 ਐੱਚ ਸੀ ਐਲ + Na2CO3 → ਐੱਚ2O + 2 ਐਨਏਸੀਐਲ + CO2 Ca (OH)2 + Zn (NO)3)2 → Ca(NO3)2 + Zn (OH)2 C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 ਐਨਏਸੀਐਲ 3 ਐੱਚ ਸੀ ਐਲ + 2 ਸੀ2 → 2ਓ2 + C2H3Cl3 H2SO4 + Na2SiO3 → ਨਾ2SO4 + H2SiO3 ਸਾਰੇ ਡਬਲ-ਰੀਪਲੇਸਮੈਂਟ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵੇਖੋਦਿਲਚਸਪ ਜਾਣਕਾਰੀ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਲੋਕ ਜਾਣਦੇ ਹਨ
ਆਮਦਨੀ ਦੇ ਫਾਰਮ ਵਿਗਿਆਪਨ ਸਾਡੀ ਉੱਚ ਗੁਣਵੱਤਾ ਵਾਲੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਵਿੱਚ ਸਹਾਇਤਾ ਕਰਦੇ ਹਨ ਸਾਨੂੰ ਐਡਵਰਟ ਲਗਾਉਣ ਦੀ ਕਿਉਂ ਲੋੜ ਹੈ? : ਡੀ
ਮੈਂ ਵੈਬਸਾਈਟ (ਬੰਦ) ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਨਹੀਂ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦਾ - :(